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有一质量为mg,相对分子质量为M的某种强碱M (OH)
2
,在一定温度下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为ρg/cm
3
,则该溶液中OH
-
的物质的量浓度为__________,溶质的质量分数为___________,此温度下该碱的溶解度为_________。
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mol/L
%
g
略
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在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,等质量的X和Y体积之比为b∶a
B.同温同压下,气体X和气体Y密度之比为b∶a
C.同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b
用n
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol -CH
3
和1 mol OH
-
都含有10 n
A
个电子
B.标准状况下3.36 L CCl
4
含碳原子数为0.15n
A
C.2 molHF溶于水配成溶液中含F
-
2n
A
D.46gNO
2
和N
2
O
4
混合气体中含氧原子数为2n
A
等体积0.2mol/L的BaCl
2
溶液和0.2mol/L的Na
2
SO
4
溶液相混和(设体积为二溶液之和),下列叙述错误的是 ( )
A.Ba
2
+
和SO
4
2
-
恰好完全反应
B.出现白色沉淀
C.混和液中c(Cl
-
)> c(Na
+
)
D.混和液中c(Na
+
)=c(Cl
-
)
(8分)取3.5g长期存放的Na
2
SO
3
粉末(可能部分氧化为Na
2
SO
4
),加入过量的100mL某浓度的盐酸中,加热使生成的气体全部逸出,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)
2
溶液50mL,有沉淀生成,此时溶液呈中性。求①Na
2
SO
3
的纯度;②盐酸的物质的量浓度(写出反应的化学方程式)。
若n
A
代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是
A.标准状况下,11.2L NH
3
中含共价键的数目为1.5n
A
B.均含n
A
个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2
C.1.8克D
2
O中含有n
A
个中子
D.过氧化钠与水反应转移n
A
个电子时,产生氧气的体积在标准状况下为22.4L
设N
A
代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O
2
混合后气体分子数为0.75N
A
B.O
3
与O
2
的混合物mg,含原子数为m N
A
/16
C.常温常压下,62g白磷分子中共价键数为3N
A
D.12g NaHSO
4
固体中,所含离子总数为0.2 N
A
设
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,8.8gCO
2
和N
2
O的混合物中所含有的原子数为0.6
N
A
B.在1mol Na
2
O
2
中阴离子数为2
N
A
C.标准状况下,3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6
N
A
D.在1mol二氧化硅中硅氧键数为4
N
A
已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子数或离子数越多,该溶液的凝固点就越低.则下列溶液凝固点最低的是
A.0.02mol/L的蔗糖溶液
B.0.01mol/L的硫酸银溶液
C.0.01mol/L的氯化铝溶液
D.0.02mol/L的氨水溶液
关 闭
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