题目内容
（15分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、内为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图1的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是 。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 。
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图2是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5．0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极的电极反应分别是 ，2H2O-4e-=4H++O2↑；
阳极区生成沉淀的离子方程式是 。
（1）（3分）8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe
（2）（3分）Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）（3分）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe3+（合理答案均给分）
（4）（6分）Fe—2e-=Fe2+，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
解析:
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，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
Al（OH）3+OH-
a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
下列比较中正确的是（ ）
，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（ ）| A、原子半径：a＞c＞d＞b | B、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a | C、原子序数：a＞d＞b＞c | D、单质的氧化性a＞b＞d＞c |