向CH3COOH CH3COO- + H+ 的平衡体系中.加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向CH₃COOH CH₃COO^－ + H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）

A．H₂O

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．H₂SO₄

D

解析

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向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

C．NH₃?H₂O

向CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（　　）

A．NH₄Cl 固体

C．NH₃?H₂O

如图为室温下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线（b点消耗的醋酸溶液的体积为12.5ml），下列说法正确的是（　　）

A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），但c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

下列叙述正确的是（　　）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B、向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，溶液的c（OH^-）都增大

C、NaHCO₃溶液中：C（H⁺）+C（H₂CO₃）=C（OH^-）

D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值．分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线．对于CH₃COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-），则c=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），设CH₃COOH所占分配系数为δ₁，CH₃COO^-所占分配系数为δ₀，它们与PH的关系如图．下列有关说法正确的是（　　）

A、由曲线可知在pH为1～7时，一定有δ₁+δ₀=1

B、c mol/L的CH₃COOH溶液与c mol/LCH₃COONa溶液等体积混合溶液显碱性

C、向CH₃COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）则δ₁一定大于δ₀

D、在cmol/L的H₂C₂O₄（草酸）溶液中，一定满足c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）=c