题目内容
在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用
| A．NaOH | B．HCl | C．NaCl | D．CuSO4 |
A
解析试题分析：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键；电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入电解质增强导电性，必须保证放电的离子不发生变化。A．加入NaOH时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，正确；B、加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；C、加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，错误；D、加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，错误。
考点：考查电解原理。
通城学典默写能手系列答案热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
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C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
如图是用氢氧燃料电池电解氯化钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是 ( )
| | 甲池 | 乙池 |
| A | 放电过程中氢氧化钾浓度不变 | 滴加酚酞试液d区域溶液先变红 |
| B | 氢氧根向a极移动 | 氢氧根移向d极 |
| C | a电极消耗2.24L氢气时 | c电极生成1.12L氧气 |
| D | a电极反应：H2 -2e- =2H+ | d电极反应：4OH- -4e-=O2 + 2H2O |
电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
所放出的气体的体积最接近下列数据中的
| A．45mL | B．50mL | C．75mL | D．100mL |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
| A．③①④② | B．①②④③ | C．②①④③ | D．②①③④ |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是( )
| A．电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 |
B．b电极上发生的反应方程式为:4OH--4e- 2H2O+O2↑ |
| C．曲线0～P段表示O2的体积变化 |
| D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol |
甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )。
| A．通氧气的一极为负极 |
| B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区 |
| C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋ |
| D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
下列叙述中不正确的是( )
| A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 |
| B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 |
| C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )
| A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |