题目内容

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

④H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

B


解析:

①反应热为57.3×2=114.6 kJ·mol-1；②应该大于114.6 kJ·mol-1；③的离子方程式为H++OH-H2O，反应热即为中和热；④中浓H2SO4稀释时要放出热量。所以4个方程式中只有③的反应热为57.3 kJ·mol-1。

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强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O　ΔH＝－Q1kJ/mol

1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋KOH(aq)KNO3(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

[　　]

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

④H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②                   B.③                     C.④                   D.均不符合

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

 1/2 H2SO4(浓)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )

 (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )

A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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