题目内容

化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油
D

试题分析：A、氢气与氮气合成氨是化学变化，错误；B、热还原法炼铁是化学变化，错误；C、接触法制硫酸涉及了一系列的化学反应，是化学变化，错误；D、分馏法生产汽油是利用了石油中各组分的沸点的不同，把物质分离，是物理变化，正确，答案选D。
练习册系列答案
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（12分）【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）右图是工业制硫酸的流程示意图：

①设备A的名称为               。
②试剂X为                     。
③B设备中热交换器的作用是       。
（2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是              ；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为                  。
（3）工业合成氨的化学方程式为                ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是                。
合成氨工业中，原料气(N2、H2、混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3
CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水浓度
B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。
现有(NH4)2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由。
化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过      、      和      三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

①索尔维制碱法的原理是                 。（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                 。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。
下图中能实现人工固氮的是
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于________周期__________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_______________________。
合成氨工业上采用循环操作的主要是因为
A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率

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