题目内容
（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)
(1)B单质为 ．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为 。
(2)X的电子式为 ，Y是(填化学式) 。
(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为
。
若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为
。
(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为 。
(1)Si 制造玻璃或光导纤维等 (2)
HCl
(3)3[Al(OH)4]－＋Al3+===4Al(OH)3↓ Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ (4)1 mol
解析
| C | D | G |
起始组成/mol | 6 | 4 | 0 |
某时刻组成/mol | 3 | 3 | 2 |
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的
，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如上表格所示。
①写出反应②的离子方程式________________________。
②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(2)若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4∶1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是_______________。
(3)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。
写出反应①的化学方程式________________________________________________。
