Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+（OH^-）

C．CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞（OH^-）＞c（H⁺）

D．Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A、根据物料守恒来分析；
B、利用电荷守恒来分析；
C、利用电离和水解来分析；
D、根据物料守恒来分析关系式．

解答：解：A、CH₃COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B、NaHCO₃溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+
c（HCO₃^-）+（OH^-），故B正确；
C、CH₃COONa溶液中，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，因醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、（OH^-）＞c（H⁺），水解的程度不大，则c（CH₃COO^-）＞（OH^-），故C正确；
D、Na₂S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，

1

2

c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生能正确利用水解、电离、物料守恒、电荷守恒来分析是解答本题的关键，难度不大．