Question

缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH₂PO₄/Na₂HPO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是

A．加入少量强碱，发生反应H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺＝H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)

D．2c(Na⁺)＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：NaH₂PO₄/Na₂HPO₄是酸碱对，所以加入少量强碱，发生反应H₂PO₄^—+OH^-＝ HPO₄^2—+H₂O  所以加入少量强酸，发生反应HPO₄^2—+H⁺ ＝H₂PO₄^－ ；由电荷守恒得

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H­₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+ 3c(PO₄^3—)。故选D。

考点：

点评：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。