Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。
请回答下列问题(填空时用实际符号)
（1）C的元素符号是___________；元素F在周期表中的位置___________。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为___________，其固体时的晶体类型是___________。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________。

① C₄属于一种新型的化合物
② C₄沸点比P₄(白磷)低
③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量
④ C₄与C₂互为同素异形体
⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差
⑥ C₄属于原子晶体
⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C₄与C₂互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为_________，其空间构型为___________。
（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：_________________________________
（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是___________。
a．E₂F₂的结构式为：F－E-E－F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的非极性分子
c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂
d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：____________________________________________

Answer 1

（1）N；第3周期第ⅦA族
（2）；分子晶体
（3）②④⑦ 
（4）；三角锥形
（5）H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺ +SO₄^2-+H₂O
（6）acd 
（7）C1₂+H₂S=S↓+2HCl