基态原子最外层电子排布为4s2的原子.其核外电子占有的原子轨道总数不可能是:A．12B．13C．14D．15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

基态原子最外层电子排布为4s²的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是：

A．12

B．13

C．14

D．15

C

略

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（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					11

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是   （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是    ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                           。常温下为液态的非金属单质是     。
（2）元素④的离子结构示意图为                       。
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为  、  、  ，其中以   最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：    、   ；其中以    酸性最强。
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于     (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                   。
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                             。

（14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi₅，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到

个氢原子/cm³），反应如下：LaNi₅H₆

LaLi₅+3H₂，其中固体LaNi₅H₆具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的族，该族元素的金属性随原子序数递增而；
（2）对于反应LaNi₅H₆

LaLi₅+3H₂，保持温度不变，当平衡（填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi₅的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡（填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi₅吸氢的适宜条件是；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi₅良好的吸氢能力，用固体NaLi₅H₆作负极反应物，其中氢元素的化合价为，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为。电池充电时，每转移2mole^-，最多形成 cm³LaNi₅H₆；
（4）已知液态氢的密度为

，则相同体积LaNi₅（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为。

(16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。
（1）离子B^－的结构示意图为          ；化合物CE₂的分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程                       。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                  （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）

（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃。该电池的负极反应式为                                                 ，电池工作时，电解质里的CO₃²^－向           极移动。

（4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×10²²个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0

.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：
（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。
（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。

下列关于物质性质变化的比较中正确的是（）
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③热稳定性：HCl>H₂S>PH₃　④还原性：F^—>Cl^—>Br^—

D．①②③④

提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

B．普利斯特里

C．门捷列夫

D．阿佛加德罗

某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为

A．	B．
C．	D．

下列说法中正确的是

A．原子中，质量数一定大于质子数

B．自然界中有多少种核素，就有多少种原子

C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

D．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径