题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）
A．1 mol NH4+所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。选项A不正确，1molNH4＋含有11mol质子；氖气是1各原子构成的，所以10g氖气含有0.5mol原子，选项B不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项C不正确；氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，32g混合气中含有2mol氧原子，所以正确的答案选D。
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是(　　)
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．1 mol水的质量是18 g·mol－1
C．氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
D．22 g二氧化碳的物质的量是0.5 mol
（14分）I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体           g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸        mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是     。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合过程中的体积变化）
下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．64g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管
A．⑥③⑧⑤①②B．③①⑨②C．④⑤③②①⑨D．⑥⑤①③②
（10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为         ，摩尔质量之比为            。
（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体   b.3.01×1023个HCl气体分子    c.13.6g   H2S气体  d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量                ，
②标准状况下四种气体的体积                   ，
③四种气体的质量                              。
下列名词中,不属于物理量的是(    )
A．长度B．质量C．摩尔D．时间

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