Question

6．“元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”某同学欲运用这一观点来验证硫和碳两元素的得电子的能力强弱，设计实验如图所示，请回答：
（1）仪器a的名称分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的药品或试剂分别是（均填序号）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亚硫酸③盐酸④碳酸钙⑤碳酸钠⑥氢氧化钠溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中发生反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
（4）c中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，由此得出的结论是硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．．

Answer 1

分析 （1）熟悉常见仪器，说出其名称；
（2）通过比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，依据强酸制备弱酸的规律选择合适的试剂；
（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；
（4）硫酸酸性强于碳酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，据此解答．

解答 解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应，强酸可以制得弱酸，所以可以在a中放稀硫酸，在b中放碳酸钠，c中放澄清的石灰水；
故答案为：①；⑤；⑦；
（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（4）硫酸酸性强于碳酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；
故答案为：澄清的石灰水变浑浊； 硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．

点评 本题考查了实验设计，熟悉元素非金属性判断依据、强酸制备弱酸的规律即可解答，题目难度不大．