题目内容
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（ ）
分析：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，
A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；
B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，故D错误，
故选B．
A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；
B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．F-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Al3+，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，A选项中学生容易考虑C、H元素之间形成的化合物及注意化学键的分析，C选项中学生容易考虑铝盐而忽略偏铝酸盐，难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3：8，下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X | B、气态氢化物的稳定性：Z＞W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径：Z＞W＞X＞Y |