题目内容

下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知：A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水．

①A在一定条件下反应生成B和C；

②D与E反应生成F和B；

③C与G在不同条件下反应生成H或I；

④J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种．

试回答下列问题：

(1)写出E的化学式________．

(2)D所属物质类别________(填“酸、碱、盐或氧化物”)；

(3)写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式________；

(4)④中的变化涉及到的基本反应类型有________．

(5)将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液(质量分数都相同)中，比较反应产生I快慢，并说明理由________；________．

答案：
解析：

　　(1)NaOH(或Na2O)

　　(2)酸

　　(3)2H2O22H2O＋O2↑

　　(4)复分解反应

　　(5)NaHCO3比Na2CO3快

　　因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCI分子，而Na2CO3需要2个HCI分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2

　　说明：其他合理答案参照给分．


练习册系列答案
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国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是
既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵
既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵
．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS（羰基硫）分子的电子式为
．
（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为
KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O
．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
．
（2009?大连模拟）我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．
（1）如图1，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图1中膜a应选择
阴离子交换膜
阴离子交换膜
膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

阳极
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L-1．其工业提取法有：
（I）空气吹出纯碱吸入法．该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（写出化学反应的离子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是
BrO3-
BrO3-
，还原剂是
Br-
Br-
．
（II）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
分液漏斗，烧杯
分液漏斗，烧杯
．下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
②
②
（填编号）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
H2S
H2S
．

国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。

请回答下列问题：

⑴ SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因                 。

⑵ 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是                      。

⑶ 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS分子的空间构型为　　        　　　　　　。

⑷ 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　        　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                    。　
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
（1）如图，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选择_____________膜；
②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极___________________阳极___________________
（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为
65mg·L-1。其工业提取法有：
（Ⅰ）空气吹出纯碱吸入法。该法是将氯气通入到含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：
①___________________________________（写出化学反应的离子方程式）
②3Br2＋3CO32-＝BrO3-＋5Br-＋3CO2↑ ③BrO3-＋5Br-＋6H+＝3Br2＋3H2O
其中反应中③的氧化剂是________________，还原剂是_________________。
（II）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是_____________。下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是__________（填编号）。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸。
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式_______________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是
_______________。

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