Question

元素的电负性越大，相应原子在所形成的分子中吸引电子的能力越强，成为负电荷一方。请分析以下短周期元素的电负性，回答问题：

	Li	Be	B	C	O	F
电负性	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

 (1)若Mg、N的电负性分别表示为X?(Mg)、X?(N),则X(Mg)、X(N)的各自范围是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)电负性与原子半径的关系是____________________________；短周期元素的电负性的变化特点，体现了元素性质的_________变化规律。

(3)某有机物中含有S—N键，你认为共用电子对偏向_________原子。

(4)经验规律告诉我们，当成键的两原子相对应的元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，当电负性差值小于1.7时，一般为共价键。由此可推测AlBr₃中化学键的类型是_________。

Answer 1

解析：(1)表中元素已按在周期表中的位置排列，分析它们电负性大小的变化，可得出以下结论：同周期从左到右，元素的电负性逐渐递增。因此，Mg的电负性应介于Na和Al的电负性之间，N的电负性应介于C和O的电负性之间，则0.93＜X(Mg)＜1.61，2.53＜X(N)＜3.44。 (2)同周期从左到右，元素的电负性随原子半径的递减而递增。表中列举了两个周期元素的电负性数据，这两个周期元素的电负性由小到大逐渐递增，体现了元素性质的周期性变化规律。(3)N元素的电负性大于S元素的电负性，在S—N键中共用电子对偏向氮原子。(4)可借助Cl的电负性估算Br与Al的电负性的差值。因Br的电负性小于Cl的电负性，可得AlBr₃中Br与Al的电负性差值＜3.16-1.61=1.55＜1.7，由此可推测AlBr₃中化学键的类型应是共价键。

答案：(1) 0.93　1.61　2.53　3.44　(2)元素的电负性随原子半径的递减而递增　周期性　(3)氮　(4)共价键