Question

关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）
A．向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）₂沉淀，则K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
D．某温度下纯水中c（OH^-）=2×10^-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

Answer 1

【答案】分析：A、氢氧化铜沉淀先生成，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积；
B、醋酸是弱电解质，氢氧化钠会促进醋酸的电离；
C、醋酸大于溶液中氢离子浓度0.001mol/L，氢氧化钠的浓度是0.001mol/L，反应后溶质是醋酸和醋酸钠混合液；
D、pH的计算公式不变，盐酸的pH=-lgc（H⁺）=1．
解答：解：A、溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色Cu（OH）₂沉淀，则K_sp[Mg（OH）₂]＞K_sp[Cu（OH）₂]，故A正确；
B、由于醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸含有的氢离子大于0.001mol/L，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，反应后生成了醋酸和醋酸钠的溶液，醋酸的电离大于醋酸根的水解，故溶液中离子浓度的顺序为：[]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故C正确；
D、由于pH=-lgc（H⁺），盐酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了醋酸的电离平衡，醋酸是弱电解质，溶液中部分电离，本题难度中等．