Question

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

A、它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C、两种溶液的pH相同

D、分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：这两种酸中都存在c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=n（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-），可知两种溶液的pH相同，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，可知醋酸浓度较大，以此解答该题．

解答：解：n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，溶液中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，部分电离，醋酸的物质的量难度一定大于盐酸的浓度，
A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，则放出二氧化碳体积与酸的物质的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A错误；
B．醋酸的浓度大于盐酸，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正确；
C．两溶液中氢离子浓度相等，pH相等，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，醋酸根离子物质的量增大，故正确．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，正确判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答，难度中等．