题目内容

(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

 

粉碎、加热、搅拌（3分）

解析:

 

练习册系列答案
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侯德榜先生是我国举世闻名的化工专家，他对制碱技术作出了重大贡献，他所发明的联合制碱法称作“侯氏制碱法”．右图是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠一步的实验装置，实验步骤为：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先从D的分液漏斗中连续滴下浓氨水，直到产生的气体不能再在C中的饱和NaCl溶液中溶解时．再通入A中产生的气体．片刻后，烧杯中析出白色固体（碳酸氢钠）．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生为止．
③过滤烧杯内所得的混合物，得到碳酸氢钠固体．
④向滤液中加入适量的氯化钠固体，发生反应：
NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），搅拌后过滤，滤出物可用作化肥．
⑤滤液再注入烧杯C中，重复使用，进行下一次制备…
试回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的方法是
用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
用手握住装置A的烧瓶（或微热），看到B瓶中玻璃管口和C中左边玻璃管口有气泡冒出，将手拿开，玻璃管内部形成一段水柱，说明装置A及左半部分气密性良好
．
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）A中常选用的固体为
CaCO3
CaCO3
；B中应选用的液体为
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
和NaHCO3溶液或水或饱和食盐水
．
（4）步骤②中必须先让D中发生反应，产生气体后，再让A中发生反应产生气体，原因是
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，从而生成更多的NaHCO3
．
（5）步骤④是在较高温度（如60℃）下还是在较低温度下（如0℃～10℃）下进行合适？
较低
较低
（填“较高”或“较低”）
（6）步骤④中所得的氯化铵晶体中常含有少量的氯化钠和碳酸氢钠（约占5%～8%），请设计简单的实验证明所得固体的成分大部分是氯化铵．简要写出操作方法、现象和结论．
取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵
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为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：
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（1）选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”．在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是
 
 
；请你选择装置Ⅴ设计实验：
 
．
（2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．写出KH与水反应的化学方程式：
 
；该反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）实验室有一瓶试剂，标签脱落．假设试剂用M代号表示．某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论：
结论1：M与水反应放出氧气；
结论2：：M与水反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是
 

③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色．查阅资料发现，过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）都具有M的相似性质，写出KO2与水反应的化学方程式：
 
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(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

(3分)在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

 

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