Question

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、金属钠溶于足量水中：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

D、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、根据稀硝酸过量，铁被氧化成铁离子判断；
B、烧碱过量，碳酸根离子过量，反应后生成了碳酸钙和碳酸根离子；
C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
D、苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，反应后生成的是碳酸氢根离子．

解答：解：A、铁屑溶于足量稀硝酸，反应后生成了铁离子，反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A正确；
B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成了碳酸钙、碳酸根离子，反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C错误；
C、金属钠溶于足量水中，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+2OH^-，故C错误；
D、苯酚钠溶液中通入少量CO₂，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子的酸性，反应后生成了碳酸氢根离子，正确的离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力；该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．