题目内容

写出在氧化还原反应中水起到下列作用的相应的化学方程式。

（1）水作氧化剂：____________________________________。

（2）水作还原剂：____________________________________。

（3）水既不作氧化剂也不作还原剂：____________________________________。

（4）水既作氧化剂又作还原剂：____________________________________。

（1）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

（2）2F2+2H2O===4HF+O2

（3）Cl2+H2O===HCl+HClO（或3NO2+H2O===NO+2HNO3、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑等）

（4）2H2O2H2↑+O2↑


练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
C
E
请回答：
（1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
．
（3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
．
（4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
．
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的
负
负
极；B极的电极反应式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（2011?丰台区二模）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C2B2的电子式
，A2B2属于
分子
分子
晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是
Na+
Na+
，电解的离子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E2中燃烧的现象
产生棕黄色的烟
产生棕黄色的烟
，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是
d
d
．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有
5
5
种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
．
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
4.48L
4.48L
．
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
2：1
2：1
．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
（用离子符号表示）．
写出在氧化还原反应中水起到下列作用的相应的化学方程式。

(1)水作氧化剂：_______________________。

(2)水作还原剂：_______________________。

(3)水既不作氧化剂也不作还原剂：___________________________。

(4)水既作氧化剂又作还原剂：___________________________。

 

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