题目内容

某无色溶液中可能含有Na＋、SO42―、SO32―、Cl―、Br―、CO32―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液pH>7；②向溶液中滴加氯水,无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。

回答下列问题：

   （1）原溶液中肯定含有的离子是           ；肯定没有的离子是                。

   （2）步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断①有无影响？             

          。

（3）写出步骤②中的离子方程式                              。

（1）Br－、SO32－、Na；CO32－

（2）无影响 

（3）Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，SO32―+Cl2+H2O＝2H＋+2Cl－+SO42－


解析:

根据①知可能有CO32―、SO32―，根据②可确定无CO32―，则肯定有SO32―和Br―，利用电荷守恒，可确定有Na＋，③和④表明溶液两个含有Cl―和SO42―，但因加入的是氯水，故Cl―不能确定，SO42―可能是由SO32―转化的，故SO42―也不能确定是否原溶液中所含。

练习册系列答案
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步骤 操作 现象
1 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
2 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
3 向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
4 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生
下列结论正确的是（　　）
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）
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