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下列溶液中，能大量共存的离子组是
试题答案
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A
解析:
B中碳酸钙沉淀，C中Fe
3+
与SCN
-
生成红色溶液，Fe
2+
在H
+
,NO
3
-
中被氧化为Fe
3+
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下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．用FeCl
3
溶液腐蚀铜电路板：Fe
3+
+Cu?Fe
2+
+Cu
2+
B．向NH
4
HCO
3
溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH
4
+
+OH
-
△
.
NH
3
↑+H
2
O
C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
?BaSO
4
↓+2H
2
O
D．水电离出的c（H
+
）=1×10
-12
mol/L溶液中能大量共存的离子：K
+
、CO
3
2-
、Na
+
、S
2-
下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是
①通入大量NH
3
后的溶液中能大量共存的离子：NH
4
+
、Al
3+
、Cl
-
、SO
4
2-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe
3+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
③水电离出的c（H
+
）=1×10
-12
mol/L溶液中能大量共存的离子：K
+
、CO
3
2-
、Na
+
、S
2-
④NH
4
HCO
3
溶液加入足量NaOH溶液共热：NH
4
+
+OH
-
?NH
3
↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+2H
2
O
⑦用FeCl
3
溶液腐蚀铜电路板：2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
（ ）
A．①③⑤⑦
B．②④⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．③④⑥⑦
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO
2
转化为SO
3
是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO
2
（g）+
1
2
O
2
（g）?SO
3
（g）；△H=-98kJ?mol
-1
．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO
2
（g）和10.0molO
2
（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
3.33
3.33
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2
和1mol O
2
，发生反应：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），达平衡后改变下述条件，SO
2
、O
2
、SO
3
气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO
3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN
2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO
3
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）反应的图象中，不正确的是
C
C
．
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO
2
和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
SO
2
+2H
2
O-2e
-
=SO
4
2-
+4H
+
SO
2
+2H
2
O-2e
-
=SO
4
2-
+4H
+
．
②若电解液为2L 0.025mol?L
-1
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO
2
的体积为（标准状况）为
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
（忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
（写出一点即可）．
镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．
请回答下列问题：
（1）装置a的作用是
制取CO
2
制取CO
2
，仪器A的名称
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）装置b的作用是
除去HCl气体
除去HCl气体
，装置c中应盛放
浓硫酸
浓硫酸
．
（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是
驱除尽系统内的空气
驱除尽系统内的空气
．
（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成．取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成．则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为
C+2H
2
SO
4
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
．
（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：
4Na+3CO
2
═2Na
2
CO
3
+C
4Na+3CO
2
═2Na
2
CO
3
+C
．
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：
根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用规格为
100
100
mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K
+
、SO
4
2-
外，还有大量的NH
4
+
．检验NH
4
+
的方法是
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式
Al（OH）
3
、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
Al（OH）
3
、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
．
（4）滤液I的成分是水和
K
2
SO
4
、（NH
4
）
2
SO
4
K
2
SO
4
、（NH
4
）
2
SO
4
．
（5）为测定混合肥料K
2
SO
4
、（NH
4
）
2
SO
4
中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
BaCl
2
或Ba（NO
3
）
2
BaCl
2
或Ba（NO
3
）
2
溶液，产生白色沉淀．
②
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K
2
SO
4
的物质的量为：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K
+
、Al
3+
、Fe
3+
、Ba
2+
、NO
3
-
、SO
4
2-
、HCO
3
-
、Cl
-
等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕 色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
BD
BD
（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al
3+
、NO
3
-
、SO
4
2-
Al
3+
、NO
3
-
、SO
4
2-
，肯定不存在的离子是
Fe
3+
、Ba
2+
、HCO
3
-
Fe
3+
、Ba
2+
、HCO
3
-
．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
3Cu+8H
+
+2NO
3
-
═3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
；
③
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
．
关 闭
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