题目内容
运用电离常数判断可以发生的反应是
酸 | 电离常数(25oC) |
碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3
B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑
C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑
D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO
AD
解析试题分析:根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,A中次溴酸Ki=2.4×10-9>碳酸Ki2=5.6×10-11,能发生。次溴酸Ki=2.4×10-9<碳酸Ki1=4.3×10-7,可知D能发生,B和C都不能发生。
考点:本题考查了运用电离平衡常数解决相关问题。
练习册系列答案
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现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 |
B.加入10mL 的水进行稀释 |
C.加水稀释成100mL |
D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液 |
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
下列说法正确的是
A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 |
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 |
C.强酸的水溶液中不存在OH- |
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 |
已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3->水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A. + SO32―→+ HSO3― |
B. + SO32―→+HSO3― |
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O |
D. +2SO32―→+2HSO3― |
室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 |
D.其溶液的pH=13 |
在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小 | B.NH3·H2O的电离常数增大 |
C.溶液的导电能力不变 | D.溶液的pH增大 |
氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |