在25℃.1.01×105Pa时.1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O.放出55.6kJ的热量.则CH4的燃烧热为 ( )A．55.6kJ/mol B.444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. -889.6kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为 ( )

A．55.6kJ/mol B.444.8kJ/mol C. 889.6kJ/mol D. －889.6kJ/mol

D

解析:

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在25℃，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（　　）

A．该反应是熵减反应

B．该反应是分解反应

C．该反应的熵变效应大于焓变效应

D．该反应的焓变效应大于熵变效应

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

B．1mol氢气所含分子数目为2N_A

C．在25℃，1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为N_A

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol?L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ?mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ?mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ?mol^-1

D．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y） kJ?mol^-1

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2N_A

B．同温同压下，氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为2：1

C．同温同压，相同质量的CO和N2具有相同体积

D．在25℃、1.01×10⁵Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N_A

B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为N_A

C．在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24L H₂中含有的分子数小于0.1N_A

D．22 g CO₂ 与标准状况下11.2 L H₂ O含有相同分子数