题目内容

在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（　　）
A．等于1.06克
B．大于1.06克而小于2.86克
C．等于2.86克
D．大于2.86克
1.06克无水Na2CO3的物质的量为0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g．
故选D．
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．常温下，0.1molCO与CO2混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C．在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数0.1NA
D．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．0.5molAl与足量盐酸反应，转移电子数为1NA
B．标准状况下，22.4LH2中含质子数为2NA
C．1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D．1molCH
+3
（碳正离子）中含有电子数为10NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1molC2H6中共价键数为8NA
B．3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NA
C．1L0.1mol?L-1 Al2（S04）3溶液中Al3+数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L甲醇的分子数为NA
Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
A．都呈透明的红褐色B．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
C．分散质颗粒直径相同D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
在陶瓷工业生产中往往由于陶土里混有氧化铁而使产品质量受到影响。解决的方法是：将陶土和水一起搅拌，使陶土粒子直径达到10-9—10-7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集____________________，负极聚集_______________________，从而除去氧化铁。理由是____________________。
下列说法不正确的是（  ）
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe(OH)3胶体
D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子
下列说法中，不正确的是
A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

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