Question

5．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄     碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
• B． 原子半径：Na＞O＞F            离子半径：：Na⁺＞O^2-＞F^-
• C． 稳定性：：HF＞H₂O＞H₂S           还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
• D． 还原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl₂

Answer 1

分析 A、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B、电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；
D、金属性越强对应单质的还原性越强；非金属性越强对应单质的氧化性越强．

解答 解：A、非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，金属性Rb＞K＞Na，所以碱性：NaOH＜KOH＜RbOH，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越多半径越小，所以半径Na＞O＞F，O^2-＞F^-＞Na⁺，故B错误；
C、非金属性F＞O＞S，所以气态氢化物越稳定：HF＞H₂O＞H₂S；非金属性Cl＞S＞P，所以对应氢化物的还原性：HCl＜H₂S＜PH₃，故C正确；
D、金属性：Na＞Mg＞Al，所以还原性：Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S＞P，所以氧化性：P＜S＜Cl₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．