完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

完成下列物质的电离方程式(1）NaHSO₄（2）NaHSO₃（3）NaH₂PO₄

(1）NaHSO₄ =Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－（2）NaHSO₃=Na^＋＋HSO₃^－
（3）NaH₂PO₄=Na^＋＋H₂PO₄^－

试题分析：此题应注意弱酸的不完全电离,各物质的电离方程式为(1）NaHSO₄ =Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－（2）NaHSO₃=Na^＋＋H^＋＋SO₃²^－（3）NaH₂PO₄=Na^＋＋H₂PO₄^－
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，但是要注意HSO₄^－要拆出来，HSO₃^－和
H₂PO₄^－不能拆出来。

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某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

A．×100％	B．×100％
C．×100％	D．×100％

乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．乙酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2

C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．乙酸溶液酸性很弱

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变

B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆反应方向移动

不能说明CH₃COOH是弱酸的事实是

A．醋酸钠溶液显碱性

=2的醋酸溶液加水稀释到100

醋酸溶液，需要消耗0.1

氢氧化钠溶液10

D．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L^－¹

直接排放含SO₂，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂在钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液，吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)： n(HSO₃^-)变化关系如下表:

n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)	91：9	1：1	1：91
pH	８.２	7.2	6.2

（1）上表判断NaHSO₃溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na⁺ )=" 2c(" SO₃^2-) + c( HSO₃^-)
b. c(Na⁺ )> c( HSO₃^-)>c( SO₃^2-) >c(H⁺)>c(OH^-)
c. c(Na⁺ )+ c(H⁺)="c(" HSO₃^-)+c( SO₃^2-) +c(OH^-)
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

（3）HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
（4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
________________________________________________________________________

温度一定时，用水稀释0.1 mol·L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（）

A．c(OH^—)·c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^—)
C．c(H+)和c(OH^_)的乘积	D．OH^—的物质的量

（14分）下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦HCl　⑧NaOH　⑨Cl₂　⑩酒精　请按要求回答下列问题（填编号）：
(1) 属于电解质的有　　         　　；（2）属于非电解质的有：　          　　　；
（3）属于强电解质的有                      ；（4）属于弱电解质的有                      ；
（5）请分别写出NH₃·H₂O ，NaHCO₃的电离方程式：                                        ；                  。

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积ＡＢ。
（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积ＡＢ。