题目内容
20．下列属于加成反应的是（ ）| A． | 乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应 | |
| B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液 | |
| C． | 苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热 | |
| D． | 乙醇在铜粉存在下与氧气反应 |
分析 有机物中含有不饱和键时，在一定条件下发生加成反应，由C=C或C≡C生成C-C键，以此解答该题．
解答 解：A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故A不选；
B．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B选；
C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热，发生取代反应生成硝基苯，故C不选；
D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应，发生氧化反应生成乙醛，故D不选．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机反应类型的判断，为高考高频考点，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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10．下列有机反应方程式与反应类型均正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl 加成反应 | |
| B． |  氧化反应 | |
| C． |  加成反应 | |
| D． |  取代反应 |
；
用系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；
；
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3 | |
| B． | 将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA | |
| C． | 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA |
15．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含${\;}_{53}^{131}$I等放射性同位素．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法中，正确的是（ ）
| A． | 质子数为53 | B． | 中子数为53 | C． | 质子数为131 | D． | 中子数为131 |
5．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是（ ）
| A． | 水 | B． | 新制氢氧化铜浊液 | ||
| C． | 碳酸钠溶液 | D． | 紫色石蕊试液 |
如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
；B的最高价氧化物对应化物的化学式为H2SO4．
9．碳酸钠一种重要的化工原料．工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如图：
有关物质的溶度积如表：
请回答下列问题：
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
Na2 CO3混有杂质．
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．
有关物质的溶度积如表：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
Na2 CO3混有杂质．
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．
某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：