题目内容
下列反应达平衡后，缩小体积增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（ ）A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+HO2（g）+CO2（g）△H＞0
C．3O2（g）?2O3（g）△H＞0
D．H2S（g）?H2（g）+S（s）△H＞O
【答案】分析：根据反应前后气体的物质的量的变化以及反应热判断压强和温度对平衡移动的影响．
解答：解：A．缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强不利于NH4HCO3的分解，升高温度易于NH4HCO3的分解，故B错误；
C．缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．缩小体积增大压强，平衡不移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，学习中注重相关知识的积累．
解答：解：A．缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大压强不利于NH4HCO3的分解，升高温度易于NH4HCO3的分解，故B错误；
C．缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．缩小体积增大压强，平衡不移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，学习中注重相关知识的积累．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 | B、X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应达平衡后缩小容器体积，X浓度变小 | C、反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | D、反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入B，反应的△H增大 |
2NH3(g)知，若将1 mol N2和3 mol H2混合，在催化剂存在条件下，于500℃时发生反应，能生成2 mol NH3