题目内容
【题目】Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________,装置乙中正极的电极反应式是___________。
(2)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的负极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。
【答案】 A﹣2e- = A2+ Cu2+ +2e- = Cu D>A>B>C H2﹣2e- +2OH-= 2H2O 2
【解析】Ⅰ.(1)该装置中,二价金属A不断溶解,说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极,所以负极电极反应式为A-2e-═A2+,乙装置中,C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应,则C作正极,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:A-2e-═A2+;Cu2++2e-=Cu;
(2)通过以上分析知,四种金属活动性强弱顺序是D>A>B>C,故答案为:D>A>B>C;
Ⅱ.氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池,自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应,总反应方程式为:2H2+O2=2H2O,负极上通的是氢气,电解液为碱,故电极反应:H2+2OH--2e-═2H2O;若该电池工作时增加了1molH2O,电路中转移电子的物质的量是2mol,故答案为:H2+2OH--2e-═2H2O;2。
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