Question

已知X是一种碱式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、C都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为_________________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①____________________________________________________;

②____________________________________________________。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为____________________。

Answer 1

（1）NaOH

（2）①2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

②2Mg+CO₂2MgO+C

③3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)₂(CO₃)₃等

解析：此题是无机推断题，考查了元素化合物的知识。此题的题眼是H是常见金属单质，I是常见非金属单质，又根据关系图，可知H+B====A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，初步确定为2Mg+CO₂====2MgO+C,所以A为MgO，A由X分解得到，且X为碱式盐，应为碱式碳酸镁，B是CO₂，C可能为H₂O，二者均能和D反应，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气，其余可推知。（3）中根据X和盐酸反应，生成CO₂的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，当生成CO₂是3时，消耗盐酸为6，其余盐酸相当于和OH^-反应，为2。推得结果为3MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg₄(OH)₂(CO₃)₃。