Question

强氧化剂NaBiO₃在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成Mn

O

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自身被还原成Bi³⁺．取一支试管，加入适量NaBiO₃固体和2mL6mol?L^-1硫酸，然后滴入2mL1mol?L^-1MnSO₄溶液，下列说法错误的是（　　）

• A．若上述实验完全反应，消耗NaBiO₃的物质的量最多为0．Olmol
• B．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
• C．上述实验不能用盐酸代替硫酸
• D．在酸性条件下，NaBiO₃的氧化性比Mn

  O

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  的氧化性强

Answer 1

分析：强氧化剂NaBiO₃在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-自身被还原成Bi³⁺，配平后的离子方程式为5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，结合反应的离子方程式和电子的转移解答该题．

解答：解：配平后的离子方程式为5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
A．n（Mn²⁺）=0.002mol，n（H⁺）=0.024mol，可知酸过量，消耗NaBiO₃的物质的量最多为0.005mol，故A错误；
B．由于生成MnO₄^-，则溶液颜色变为紫色，故B正确；
C．若用盐酸，可能被NaBiO₃氧化，不能用盐酸代替硫酸，故C正确；
D．由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知NaBiO₃的氧化性比MnO₄^-的氧化性强，故D正确．
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，本题可根据配平后的离子方程式计算，难度中等．