题目内容
(1)判断下列各对化合物中键的极性大小,并说明原因。ZnO和ZnS;HI和HCl;H2S和H2Se;H2O和OF2。
(2)某有机物分子的结构简式为,该分子中有________个σ键,________个π键,有________种极性键,________(填“有”或“没有”)非极性键。
(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
(1)Zn—O>Zn—S,O 的电负性比S的大,前者电负性差值大;
H—I<H—Cl,I的电负性比Cl的小,前者电负性差值小;
H—S>H—Se,S的电负性比Se的大,前者电负性差值大;
H—O>F—O,O与F的电负性差值小,前者电负性差值大。
(2)8 2 4 有
(3)
解析
练习册系列答案
相关题目
物理和化学变化通常包含结构和能量的改变,下列相关过程的结构、能量变化叙述正确
的是
A.有化学键断裂的过程一定是化学变化 |
B.化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的 |
C.同一化学反应,只要起始和终止状态和量相同,加催化剂后,反应总的热效应一定不 会发生改变 |
D.放热反应一定都是自发进行的反应,吸热反应一定都是非自发进行的反应 |
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为 。
(3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中SO42-的空间构型是 (用文字描述),与NO3-互为等电子体的分子是 。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物, 其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为 。
(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ;大立方体的体心处▽所代表的是 (用化学式表示)。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。
(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。