题目内容
固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag＋，室温导电率达0.27 Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 
| A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI | B．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI |
| C．Ag－e－=Ag＋ | D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2 |
A
解析
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，图乙是含
的工业废水的处理。下列说法正确的是
| A．图乙中向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去 |
| B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 |
| C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg(OH)2↓ |
| D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
| A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 |
| B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
| D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ |
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O= ＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
21世纪是钛的世纪。在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是( )
| A．a为电源的正极 |
| B．石墨电极上发生还原反应 |
| C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－=Ti＋2O2－ |
| D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
| A．该电池能够在高温下工作 |
B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2↑+24H+ |
| C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
| D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |