题目内容

化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_______移动，OH-的浓度_______，NH的浓度_______。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_______、_______、_______。

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是_______。

（1）右  减小  增大  （2）右  OH-  NH3  NH3·H2O  （3）左  NaOH固体溶解，溶液中产生气泡

解析：根据平衡移动原理，向氨水中加MgCl2固体，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，平衡向右移动；向氨水中加浓盐酸，H+中和OH-，平衡向右移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体，增大OH-浓度，平衡向左移动。

练习册系列答案
相关题目
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
8%
8%
；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 现  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 现  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
问题3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
问题4：通过表3得出的结论是
该配合物反应是吸热反应
该配合物反应是吸热反应
．
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
；
问题4：上述反应根据的原理是
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
．
（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si
＜
＜
C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
．
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
bca
bca
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
NaHSO3
NaHSO3
．
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
NaHCO3（或NaClO）
NaHCO3（或NaClO）
，
用化学平衡移动的原理解释其原因：
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
．
元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．

（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：
（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。
（2）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                                。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=            （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正            V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝                  。
④在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是           （填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1＞2

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