Question

（一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。

（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：

KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O

（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。

（2） ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)

①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性

（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol

（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。

 

Answer 1

（共9分）（一）5:8 5:8 55:128

（二）（1） 2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O

（2） 还原 （3）①③ （2分）

（4）0.2 （5）2.63倍(保留2位小数)。

【解析】

试题分析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.

（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O

⑵分析反应，ClO2是KClO3得电子被还原后的产物，所以是还原产物

⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H2O生成，还起到了酸的作用，答案选①③

⑷由2HCl～Cl2得产生0.1 mol Cl2，应转移0.2mol电子

⑸由Cl2～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍

考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、化学方程式的配平、产物的判断、电子的转移数目、反应物作用的判断、计算