题目内容
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值，做了如下实验：①称取W g纯草酸晶体，将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.0 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为a mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答：
(1)滴定时，将KMnO4标准液装在_________滴定管中，操作时用_________手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)假设滴定终点时，用去V mL KMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。
解析：(1)由于KMnO4有氧化性，可氧化胶管，所以只能装入酸式滴定管。
(2)因为x=
,其中n为草酸的物质的量。由于KMnO4浓度减小，会使消耗的KMnO4的体积变大，实测的n值会偏大，则x会偏小。
(3)2KMnO4 ～ 5H2C2O4
2 5
a·V c·25
所以c=
=
mol·L－1
答案：(1)酸式 右 (2)偏小
(3)
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