题目内容

将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（       ）
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤
C
考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变时，增大反应物浓度，或升高温度或增大反应物的接触面积，都能加快反应速率。由于有气体产生，所以压强能影响反应速率。但氯离子不参与反应，其浓度大小不影响反应速率，所以正确的答案选C。
练习册系列答案
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  
C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
10%H2O2的体积/mL
5.0
5.0
V1
V2
20%硫酸的体积/mL
0
0.5
1.0
V3
水的体积/mL
15
14.5
V4
13.5
所需时间t/s
t1
t2
t3
t4
①上表中V1=    mL， V3=     mL。
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。
设C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反应速率为u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（   ）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（    ）
A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．增加C的量
C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大D．将容器的体积缩小一半
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸
（5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①                       ；②                    ；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有①             ；②________________________。
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强
右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3
(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有                                            
                                      ；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                               ；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
                                          。

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