硅元素的单质和化合物在现代社会中具有广泛的应用．(1)SiO2是石英沙的主要成分.SiO2在物质分类体系里属于 .SiO2是硅酸(H2SiO3)和原硅酸(H4SiO4)的酸酐.但SiO2并不溶于水.请你设法利用石英沙通过两步反应制取原硅酸．用化学方程式表示: . ．(2)电脑芯片是用高纯度的单质硅制造的.而硅则是由SiO2与焦炭在高温下作用生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硅元素的单质和化合物在现代社会中具有广泛的应用．
（1）SiO₂是石英沙（即河边的黄沙）的主要成分，SiO₂在物质分类体系里属于

，SiO₂是硅酸（H₂SiO₃）和原硅酸（H₄SiO₄）的酸酐，但SiO₂并不溶于水，请你设法利用石英沙通过两步反应制取原硅酸．用化学方程式表示：

、

．
（2）电脑芯片是用高纯度的单质硅制造的，而硅则是由SiO₂与焦炭（主要成分为碳的单质）在高温下作用生成的，产物为单质硅和一氧化碳，写出这一反应的化学方程式

．

分析：（1）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠能与盐酸反应生成硅酸；
（2）硅和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳．

解答：解：（1）二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠能与盐酸反应生成硅酸，反应方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O、Na₂SiO₃+2HCl+H₂O=H₄SiO₄↓+2NaCl，
故答案为：酸性氧化物；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Na₂SiO₃+2HCl+H₂O=H₄SiO₄↓+2NaCl；
（2）硅和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳，化学方程式为SiO₂+2C

高温

2CO↑+Si，故答案为：SiO₂+2C

高温

2CO↑+Si．

点评：本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意化学方程式要遵守质量守恒定律．

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△CaO

CH₄↑+X（已配平）
①X属于

离子

晶体（填晶体类型）．
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是

Mg²⁺半径比Ca²⁺小，键能较大

．
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质．以Ni-Cr-Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石．基态Cr³⁺离子中未成对电子数有

个．
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si

＜

H（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能（I₃）与原子序数关系的是

（填标号）．

（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)
①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有　　　　　个。
②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
（3）硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似。SiH₄分子中共价键的类型是　　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃
该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
（4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I₃)与原子序数关系的
是　　　　　　　　(填标号)。

（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：

CH₃COONa+NaOHCH₄↑+X(已配平)

X属于晶体(填晶体类型)。

（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有个。

②石墨晶体能导电，导电的粒子是。

（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：

SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si H(填“>”、“<”或“=”)

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