搜索
题目内容
将CO
2
，NO
2
，NO，SO
2
分别通过NaOH溶液，不能被吸收的气体
A．NO
2
B．NO
C．CO
2
D．SO
2
试题答案
相关练习册答案
B
解析
练习册系列答案
文涛书业假期作业快乐寒假西安出版社系列答案
效率寒假系列答案
寒假乐园武汉大学出版社系列答案
学习总动员期末加寒假系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
寒假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案
成长记轻松寒假云南教育出版社系列答案
开心假期寒假轻松练河海大学出版社系列答案
微学习非常假期系列答案
文轩图书假期生活指导寒系列答案
相关题目
CO
2
、SO
2
、NO
x
是对环境影响较大的气体，控制和治理CO
2
、SO
2
、NO
x
是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO
2
、SO
2
、NO
x
浓度的是
acd
acd
（填序号）
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO
2
、SO
2
转化为重要化工原料．
①若A为CO
2
，B为H
2
，C为CH
3
OH，则正极的电极反应式为
CO
2
+6H
+
+6e
-
=CH
3
OH+H
2
O
CO
2
+6H
+
+6e
-
=CH
3
OH+H
2
O
；
②若A为SO
2
，B为O
2
，C为H
2
SO
4
，则负极的电极反应式为
SO
2
+2H
2
O-2e
-
=4H
+
+SO
4
2-
SO
2
+2H
2
O-2e
-
=4H
+
+SO
4
2-
；
当电路中有1mole
-
流过，正极区溶液中的H
+
的物质的量的变化量△n（H
+
）=
1
1
mol．
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l0
5
Pa时，2NO
2
（g）?N
2
O
4
（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N
2
O
4
和NO
2
的混合气体达到平衡时，c（NO
2
）=0.0300mol?L
-1
，则c（N
2
O
4
）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留两位有效数字）
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO
2
）=0.04mol?L
-1
，c（N
2
O
4
）=0.007mol?L
-1
，则改变的条件为
升温
升温
．
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H
2
合成甲醇的方法是CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H
2
利2molCH
3
OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②己知：
a．用合成气（CO和H
2
）生产甲醇（CH
3
OH），合成1mol CH
3
OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H
2
（g）+CO（g）+
3
2
O
2
（g）═CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-594.1kJ mol
-1
则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-726KJ/mol
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-726KJ/mol
．
火力发电厂产生大量的氮氧化物（NO
x
）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO
x
：
CH
4
（g）+4NO
2
（g）=4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
1
=-574kJ?mol
-1
CH
4
（g）+4NO（g）=2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
=-1160kJ?mol
-1
甲烷直接将NO
2
还原为N
2
的热化学方程式为
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ/mol
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脱碳．将CO
2
转化为甲醇的化学方程式为：
CO
2
+3H
2
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）
①取五份等体积CO
2
和H
2
的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数φ（CH
3
OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为
吸热
吸热
反应（填“放热”或“吸热”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
2
和3mol H
2
，进行上述反应．测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度
随时间变化如图所示．下列说法正确的是
CE
CE
A．10min后，向该容器中再充入1mol CO
2
和3mol H
2
，则再次达到平衡时c（CH
3
OH）=1.5mol?L
-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol?L
-1
?min
-1
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH
3
OH）/n（CO
2
）减小
③能说明CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）达到平衡状态的是
C
C
A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等
B．v（H
2
）=3v（CH
3
OH）
C．恒容容器中，体系的压强不再改变
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变
④右图表示反应CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol
-1
）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH
3
OH）增大的是
CD
CD
．
A．使用新高效催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H
2
O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO
2
和3mol H
2
⑤甲醇燃料电池结构如图所示，其工作时正极的电极反应式可表示为
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．
硫酸铵溶液的pH＜7，其原因为：
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
（用离子方程式表示）；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na
+
）
小于
小于
c（NO
3
-
）（选填“大于”、“等于”或“小于”）
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO
x
）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO
x
：CH
4
（g）+4NO
2
（g）=4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
1
=-574kJ?mol
-1
CH
4
（g）+4NO（g）=2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
=-1160kJ?mol
-1
甲烷直接将NO
2
还原为N
2
的热化学方程式为
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ?mol
-1
．
（2）脱碳．将CO
2
转化为甲醇的热化学方程式为：CO
2
（g）+3H
2
（g） CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H
3
①取五份等体积CO
2
和H
2
的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH
3
OH） 与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO
2
转化为甲醇反应的△H
3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
2
和3mol H
2
，进行上述反应．测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是
B
B
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO
2
和3mol H
2
，则再次达到平衡时c（CH
3
OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH
3
OH）/n（CO
2
）增大
③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为
2CH
3
OH+2H
2
O-12e
-
═12H
+
+2CO
2
2CH
3
OH+2H
2
O-12e
-
═12H
+
+2CO
2
．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO
2
、NO
2
的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
12NH
3
+3O
2
+4SO
2
+4NO
2
+6H
2
O=4（NH
4
）
2
SO
4
+4NH
4
NO
3
12NH
3
+3O
2
+4SO
2
+4NO
2
+6H
2
O=4（NH
4
）
2
SO
4
+4NH
4
NO
3
．
（2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO
x
）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO
x
：
CH
4
（g）+4NO
2
（g）=4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）
△H
1
=-574kJ?mol
-1
CH
4
（g）+4NO（g）=2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）
△H
2
=-1160kJ?mol
-1
甲烷直接将NO
2
还原为N
2
的热化学方程式为
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ/mol
CH
4
（g）+2NO
2
（g）=N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脱碳．将CO
2
转化为甲醇的热化学方程式为：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H
3
①取五份等体积CO
2
和H
2
的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH
3
OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO
2
转化为甲醇的反应的△H
3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
2
和3mol H
2
，进行上述反应．测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是
CE
CE
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO
2
和3mol H
2
，则再次达到平衡时c（CH
3
OH）=1.5mol?L
-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH
3
OH）/n（CO
2
）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
O
2
+4e
-
+4H
+
=2H
2
O
．
多孔碳电极
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO
2
、NO
2
的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
12NH
3
+3O
2
+4SO
2
+4NO
2
+6H
2
O=4（NH
4
）
2
SO
4
+4NH
4
NO
3
12NH
3
+3O
2
+4SO
2
+4NO
2
+6H
2
O=4（NH
4
）
2
SO
4
+4NH
4
NO
3
．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O
NH
3
?H
2
O+H
+
；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na
+
）+c（H
+
）
＜
＜
c（NO
3
-
）+c（OH
-
）（填写“＞”“=”或“＜”）
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO
x
）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO
x
：
CH
4
（g）+4NO
2
（g）=4NO（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
1
=-574kJ?mol
-1
CH
4
（g）+4NO（g）=2N
2
（g）+CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H
2
=-1160kJ?mol
-1
甲烷直接将NO
2
还原为N
2
的热化学方程式为
．
（2）脱碳．将CO
2
转化为甲醇的热化学方程式为：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）；△H
3
＜0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO
2
和3mol H
2
，进行上述反应．测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．下列说法正确的是
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO
2
和3mol H
2
，则再次达到平衡时c（CH
3
OH）=1.5mol?L
-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为75%
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
3
16
E．升高温度将使
n(C
H
3
OH)
n(C
O
2
)
减小
②甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时正极的电极反应式可表示为：
．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表为：
；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na
+
）+c（H
+
）
c（NO
3
-
）+c（OH
-
）（填写“＞”“=”或“＜”）．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
CH3OH（g）+H2O（g）
随时间变化如图所示．下列说法正确的是
CH3OH（g）+H2O（g）达到平衡状态的是
CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，达到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
NH3?H2O+H+
（2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
NH3?H2O+H+