Question

FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

 

Answer 1

C

【解析】根据图像可知，随着温度的升高，Fe(SCN)2＋浓度减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，A错；因为T1＜T2且正反应为放热反应，所以K1＞K2，B错；反应处于D点时，从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2＋浓度比D点高，所以D点还未达到平衡，故v(正)＞v(逆)，C对；A点与B点Fe(SCN)2＋浓度相比，A点高，Fe3＋浓度小，D错。