关于氢键.下列说法正确的是 [ ] A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰.水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．是一种非常稳定的化合物.这是由于氢键所致题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(2001·理综)关于氢键，下列说法正确的是

[　　]

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

答案：C
解析：

思路分析：含有活泼的非金属和氢形成的化学键(、、HF、醇、羧酸、氨基酸等)的物质，它们的分子间存在一种比一般分子间作用力大的作用，叫“氢键”，从本质上讲，它不属于化学键．在化学上，含有氢键的物质，其熔点、沸点、密度等物理性质有点“反常”．

A．水分子内不存在氢键；B．冰和水中存在氢键，而水蒸气不存在氢键；C．DNA中有四种碱基：A、G、C、T，它们之间A和T、C和G通过氢键配对，并且配对方式惟一，这就是碱基互补配对原则；D．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子内化学键键能大所致，与氢键无关．

提示：

温馨提示：该题是一道生化学科间综合题，考查学生对氢键的存在和作用的了解．

练习册系列答案

（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式

Na⁺[：H]^-

（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时

促进

（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（4）下列叙述正确的是

A、D、E

．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：

3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

．

I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式

Na⁺[：H]^-

．
（2）Fe的周期位置

第四周期第VIII族

（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程

；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）

．

（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）

取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱

．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为

3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-

．

(2001·理综)已知天然气的主要成分是一种会产生温室效应的气体．等物质的量的和产生的温室效应前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的和产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一．其中正确的是

[　　]

锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO₄十CO₃^2- SrCO₃ +SO₄^2-，△H

请回答下列问题：

(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。

A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气

B．氢氢化锶呈两性

C．SrCO₃难溶于水

D．锶在化合物中呈十2价

(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)

(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；

若已知K_sp(SrSO₄)=3×10^-7，K_sp(SrCO₃)= 1×10^-10，

则该反应的平衡常数的数值是____________；

泉州市质检理综第10页（共14页）

(4)如果将Na₂CO₃换成(NH₄)₂CO₃，SrCO₃的产率将降低，这与Na₂CO₃溶液和

(NH₄)₂CO₃溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na₂CO₃溶液的pH

____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH₄)₂CO₃溶液的pH；

(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃

~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO₄(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H₁；SrS(s)+2O₂(g)=SrSO₄(s)，△H₂；2C(s)+O₂(g) == 2CO(g)，△H₃；已知：

△H₂ = akJ?mol^-1。；△H ₃ = b kJ?mol^-1

则△H₁__________(用含a和b的代数式表示)

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