题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、原子不守恒，碘单质能氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢；
B、碳酸酸性强于氢氧化铝，过量二氧化碳生成碳酸氢盐；
C、等物质的量反应时氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应；
D、酸式盐和碱反应，量不同产物不同，量少的全部反应，并且氢氧化镁溶解性小于碳酸镁，沉淀生成氢氧化镁；
B、碳酸酸性强于氢氧化铝，过量二氧化碳生成碳酸氢盐；
C、等物质的量反应时氢氧根离子只和亚硫酸氢根离子反应；
D、酸式盐和碱反应，量不同产物不同，量少的全部反应，并且氢氧化镁溶解性小于碳酸镁，沉淀生成氢氧化镁；
解答：解：A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A错误；
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓；故D错误；
故选B．
B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查氧化还原反应的产物分析，酸式盐和碱反应时量不同产物不同的判断，关键是氢氧化镁溶解性小于碳酸镁．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
