题目内容

（12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3

（1）该反应是否属于氮的固定？      （填“是”或“否”）

（2）充分反应后，        （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？      

（3）下列能判断反应达到平衡状态的是          

A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化                     B．N2、H2、NH3的分子数相等

C．单位时间内生成a mol N2 ，同时生成3a mol H2          D．容器中的压强不再发生变化

（4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？

5ｓ末NH3浓度是多少？

 

【答案】

（1）是；        （2）不能；因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

（3）AD        （4）0. 15 mol·Ｌ－1·ｓ－1；0. 5 mol·Ｌ－1

【解析】（1）游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮氮固定，所以该反应属于氮的固定。

（2）由于这是1个可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2发生反应，不可能生成2mol氨气。

（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此B不正确。选项C中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。由于反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的。因此当压强不再发生变化时，可以说明反应达到了平衡状态。

（4）                            N2＋3H22NH3

起始量（mol）                    1    3       0

转化量（mol）                   0.5   1.5      1.0

平衡量（mol0                    0.5   1.5      1.0

所以用H2浓度变化来表示的反应速率是

此时氨气的浓度是

 

练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．

(1)、写出元素F在周期表中的位置________．

(2)、由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为________．

(3)、已知这样两反应G(s)＋C2(g)GC2(g)　ΔH1＝－296 KJ·mol－1，2GC3(g)2GC2(g)＋C2(g)　ΔH2＝＋198 KJ·mol－1

则2G(s)＋3C2(g)2GC3(g)　ΔH3＝________．

(4)、对于可逆反应：2GC2(g)＋C2(g)2GC3(g)　ΔH＝a KJ·mol－1图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．

GC3％

T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1________K2(＞、＜、＝)．

T2时在2 L密闭容器中充入4 moL　GC2和3 moL　C2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90％，则这时的平衡常数数值是________．

(5)、D2FC3溶液与E2(GC4)3溶液混合产生两种匀溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式________．

(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为________．
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于某2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D,请填下列空白：

(1)B的平衡浓度为____________________。

(2)A的转化率为______________________。

(3)生成D的反应速率为____________________。

(4)如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量的浓度__________，C的质量分数__________，容器内气体的平均密度____________________，平均相对分子质量____________________。(均填“增大”“减小”或“不变”)

(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入__________物质__________mol。

将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)=2HI(g);ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图1-2-9曲线(Ⅱ)所示：

图1-2-9

(1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线(Ⅲ)所示，则甲条件可能是___________，乙条件可能是___________ (填入下列条件的序号)。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器的体积

④恒温条件下，扩大反应容器的体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加a mol I2(g),b mol H2和c mol HI(a,b,c均大于0)，发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a,b,c的关系是___________。

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 molSO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为               。该温度下反应的平衡常数K为          。升高温度K值         （填“增大”、“不变”或“减小”）。  

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度       

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

 

（12分）在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2 ，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH ＜0，n(O2)随时间的变化如图实线所示：

（1）用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为                。该温度下反应的平衡常数K为           。升高温度K值         （填“增大”、“不变”或“减小”）。  

（2）若温度不变，在容器中再加1 mol O2 ，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度       

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（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________________________，曲线II对应的实验条件改变是______________________________________。

 

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