题目内容
向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是
| A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ |
| B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- |
| C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- |
| D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ |
D
解析试题分析：A、能和氨水反应产生白色沉淀的不一定是铝离子，也可能是镁离子等，A不正确；B、加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀不一定是氯化银，也可能是碳酸银等，因此不能证明原溶液中存在Cl-，B不正确；C、加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，因此不能证明原溶液中存在SO42-，C不正确；D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，所以可以证明原溶液中存在NH4+，D正确，答案选D。
考点：考查离子检验的有关判断
练习册系列答案
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分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是
| A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 |
| B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 |
| C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |
| D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质 |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在 |
| B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 |
| D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
| 选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
| A | 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 | 过滤 | 分散质微粒的大小不同 |
| B | 除去纯碱中的碳酸氢铵 | 加热 | 稳定性不同 |
| C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | KNO3的溶解度大于NaCl |
| D | 分离食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ |
B．某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ |
C．某溶液 生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ |
D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ |
为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是
| 选项 | 被提纯的物质（杂质） | 除杂试剂 | 主要操作方法 |
| A | NaHCO3溶液(Na2CO3) | 澄清石灰水 | 过滤 |
| B | NaCl溶液（Br2） | 乙醇 | 分液 |
| C | CO2(SO2) | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
| D | KNO3溶液(KOH) | FeCl3溶液 | 过滤 |
下列实验操作中错误的是
| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热 |
| D．过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 |
下列实验设计能够成功的是
| | 实验目的 | 实验步骤及现象 |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |  |
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 |  |
| C | 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强 |  |
| D | 除去铁屑表面的油污 | 铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水冲洗干净 |