题目内容
在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题．
（1）该反应的化学方程式为：
2N （g）?M （g）
2N （g）?M （g）
（2）t1时生成M反应速率
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率（3）达到平衡状态的时间为
t3
t3
（填“t1”“t2”或“t3”），此时N的转化率为75%
75%
．（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将
进行
进行
（填“增大”“减小”或“不变”）分析：（1）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，据此确定化学计量数，t3时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，据此书写；
（2）t1时刻，反应未到达平衡状态，t1时刻后N的物质的量继续减小，反应向正反应进行；
（3）物质的量不随时间发生变化时为平衡状态；
由图可知，平衡时N的物质的量变化为8mol-2mol=6mol，N的起始物质的量为8mol，据此计算；
（4）升高温度平衡向正反应进行，结合混合气体物质的量的变化判断．
（2）t1时刻，反应未到达平衡状态，t1时刻后N的物质的量继续减小，反应向正反应进行；
（3）物质的量不随时间发生变化时为平衡状态；
由图可知，平衡时N的物质的量变化为8mol-2mol=6mol，N的起始物质的量为8mol，据此计算；
（4）升高温度平衡向正反应进行，结合混合气体物质的量的变化判断．
解答：解：（1）由图可知，随反应进行，M的物质的量增大，△n（M）=3mol，为生成物，N的物质的量减少，△n（N）=6mol，为生成物，N、M的化学计量数之比等于物质的量变化量之比为6mol：3mol=2：1，t3时M、N的物质的量不发生变化，为可逆反应，故反应为2N （g）?M （g），故答案为：2N （g）?M （g）；
（2）t1时刻，反应未到达平衡状态，t1时刻后N的物质的量继续减小，反应向正反应进行，故t1时生成M反应速率大于消耗M反应速率，故答案为：大于；
（3）由图可知，t3时物质的量不随时间发生变化，为平衡状态；
由图可知，平衡时N的物质的量变化为8mol-2mol=6mol，N的起始物质的量为8mol，故N的转化率为
×100%=75%，
故答案为：t3；75%；
（4）反应为2N （g）?M （g），正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应进行，混合气体物质的量减少，压强不变，故容器的体积减小，故答案为：减小．
（2）t1时刻，反应未到达平衡状态，t1时刻后N的物质的量继续减小，反应向正反应进行，故t1时生成M反应速率大于消耗M反应速率，故答案为：大于；
（3）由图可知，t3时物质的量不随时间发生变化，为平衡状态；
由图可知，平衡时N的物质的量变化为8mol-2mol=6mol，N的起始物质的量为8mol，故N的转化率为
| 6mol |
| 8mol |
故答案为：t3；75%；
（4）反应为2N （g）?M （g），正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应进行，混合气体物质的量减少，压强不变，故容器的体积减小，故答案为：减小．
点评：本题考查化学反应与图象、平衡状态的判定、影响化学反应速率的因素等，根据图象书写反应的方程式是解题的关键．
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在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示．下列说法正确的是（ ）
| A、容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小 | C、反应前3min内，v（Z）≈0.067 mol?L-1?min-1 | D、若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强 |
