题目内容

 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

         

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

 A．铁圈和银圈左右摇摆不定              B．保持平衡状态不变

 C．铁圈向下倾斜                        D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

 (1)D

(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

练习册系列答案
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实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、玻璃棒和胶头滴管．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
BDAEFC
BDAEFC
．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
A．用30mL水洗涤烧杯
2～3
2～3
次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确用
10
10
ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸
5.6
5.6
ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
1～2
1～2
cm处
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
（3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是
BC
BC
（双选）
A．浓硫酸已吸水降低了浓度
B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
F．定容时仰视刻度线．
现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为
5.4
5.4
mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯  ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
D
D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
D
D


（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL，量取硫酸时应选用
A
A
规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
ACE
ACE
．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
实验室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为
27.2mL
27.2mL
．
（2）在烧杯中溶解硫酸时，应将
浓硫酸
浓硫酸
慢慢倒入
装有水的烧杯
装有水的烧杯
中，
恢复室温
恢复室温
后再将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶中；再用蒸馏水洗涤
烧杯以及玻璃棒
烧杯以及玻璃棒
 2-3次，…，摇匀．
（3）加水至距刻度线
1-2cm
1-2cm
处，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．
（4）若在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将
偏小
偏小
（偏高、偏低、无影响）．
如图，在装有水的烧杯中，用细线挂一个呈水平方向的铁和银焊接的圆圈浸入水中。向烧杯中加入硫酸铜溶液后，两圆圈的位置有何变化？

 

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