Question

（18分）按要求书写下列热化学方程式

（1）N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）放出46.1KJ热量

                                                               

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极反应可以表示为；                        ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则其负极反应可以表示为：                    。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液

阳极的电极反应                 ，阴极的电极反应                 

（4）在粗铜精炼的反应中

       当阳极，发生         （填“氧化”或“还原”）反应，

阳极的电极反应                            

（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子组成电解质按要求进行电解： 以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是        、         ；

 

Answer 1

【答案】

（1）N₂（g）+ 3H₂（g）= 2NH₃（g）  △H=-92.2kJ.mol^-1

（2）O₂ + 4H⁺ +4e- = 2H₂O     2H₂ + 4OH^- -4e- = 4H₂O

（3）2Cl^- - 2e- = Cl₂   2H+ + 2e- = H₂

（4）粗铜   氧化     Cu-2e- = Cu²⁺        (5)CuCl₂  HCl

【解析】（1）考查热化学方程式的书写。

（2）溶液显酸性，所以氧气被还原生成的OH^－不可能存在，故正极反应式为O₂ + 4H⁺ +4e- = 2H₂O。同样在碱性溶液中氢气被氧化生成的氢离子也不可能存在，所以其负极的电极反应式为2H₂ + 4OH^- -4e- = 4H₂O。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液时，阳极和阴极的放电微粒分别是Cl^－和氢离子，其反应式分别为2Cl^- - 2e- = Cl₂↑ 2H+ + 2e- = H₂↑。

（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。

（5）以碳棒为电极，若使电解质质量减少，水量不变进行电解，则电解质只能是CuCl₂  或HCl。