下列关系中.正确的是A．原子半径:Mg＞K B．非金属性:O＜S C．稳定性:HCl＞HBr D．碱性:NaOH＞KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关系中，正确的是

A．原子半径：Mg＞K	B．非金属性：O＜S
C．稳定性：HCl＞HBr	D．碱性：NaOH＞KOH

解析试题分析：A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：K＞Mg，错误；B．同一主族的元素，元素的原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，所以非金属性：O>S，错误；C．元素的非金属性越强，元素形成的化合物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl＞HBr，正确。D．元素的金属性越强，则其对应的碱的碱性就越强，由于元素的金属性K>Na，所以碱性：KOH＞NaOH，错误。
考点：考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。

练习册系列答案

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氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化学键类型有____________，SiH₄电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol）

下列元素中，非金属性最强的是

下列关于的说法中正确的是（）

A．原子核内有2个中子	B．原子核外有3个电子
C．原子核内有3个质子	D．和是两种不同的核素

在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的（）

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（   ）
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3   ②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸                       ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )